PROPIEDADES DEL CARBONO:
Es solido a temperatura ambiente, está presente en la naturaleza en distintas formas: alotrópicas, carbono amorfo y cristalino (en forma de grafito o diamante), es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
Características:
+ Puede presentarse de dos formas: dura (diamante) y blanda (grafito)
+ Presenta afinidad para enlazarse con otros átomos y formar cadenas
Estados alotrópicos:
+ Amorfo
+ Diamante
+ Fulerenos
+ Nanotubos
Isotopos:
+ 12C base para la masa atómica de los elementos químicos
+ Los isotopos naturales y estables del carbono son 12C (98.89%) y el 13C (1,11%)
Enlaces del carbono: Presenta dos enlaces: enlace iónico y enlace covalente.
+ Enlace iónico: El elemento recibe electrones de otro elemento.
+ Enlace covalente: Se forma por el comportamiento de electrones entre los átomos comprometidos con la formación de enlaces.
Aplicación del carbono:
+ Componente de hidrocarburos: combustibles fósiles (petróleo y gas natural)
+ Materia prima para la obtención de plásticos
+ El isotopo se usa para la datación radio métrica
+ El grafito se combina con arcilla para hacer las minas de los lapiceros
+ El diamante es utilizado para hacer joyas
+ Pastillas de carbono en la medicina
+ Purificación del agua
Obtención:
+ Se originó en las estrellas, los cometas, meteoritos y en la atmósfera de los planetas
+ En combinación con otros elementos se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua
ÁTOMO DE CARBONO:
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
La configuración electrónica da como resultado 4e- (2e- s, 2e- p), con esta configuración no es posible hallar toda la información necesaria, como por ejemplo:
+ Valencia covalente: 4
+ Enlaces iguales: tipo s y tipo p
+ Ángulos de enlace: 90° p y a direcciónales s
Teoría del enlace de valencia:
Trata de explicar lo que no explica la configuración electrónica.
+ Orbitales idénticos entre sí, resultado de la hibridación
+ La hibridación es la mezcla dentro del átomo de carbono de 2 orbitales s con 2 orbitales p
+ Existen 3 tipos de orbitales:
· Si mesclamos 2S con 3 orbitales p, nos da como resultado 4 orbitales híbridos SP3
· Si mesclamos 2S con 2 orbitales p, nos da como resultado 3 orbitales híbridos SP2 y 1 orbital P
· Si mesclamos 2S con 1 orbital p, nos da como resultado 2 orbitales híbridos SP y 2 orbitales P
+ La hibridación SP3 la vamos a tener cuando todos los enlaces sean covalente simples y sus moléculas son tetraédricas
+ La hibridación SP2 aparece con la formación de enlaces dobles y sus moléculas son planas trigonales y forman un Angulo de 120°
+ La hibridación SP produce enlaces triples y sus moléculas son lineales formando ángulos de 180°
GRUPO IV.A – TABLA PERIÓDICA
Los químicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia
+ Grupos: Columnas verticales de los elementos, presentan propiedades químicas similares.
+ Periodos: Filas horizontales (7), sus propiedades varían desde izquierda a derecha
+ Los elementos se clasifican en 3 grupos:
· Metales: Conductores de electricidad y calor · No metales: Malos conductores de electricidad y calor · Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales
+La tabla se divide en tres bloques:
· Representativos: (grupos 1, 2 y del 12 al 18)· Transición: (del 3 al 12) · Transición interna: (bloque f)
+Grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y físicas:
· Alcalinos: situado en el grupo 1, (menos H), todos presentan un electrón en su último nivel de energía con tendencia a perderlo · Alcalinos térreos: situados en el grupo 2, tienen propiedades básicas· Halógenos: se encuentran en el grupo 17 (VII A), tienen la propiedad de formar una sal al reaccionar con sodio.· Gases nobles: ubicados en el grupo 18 (VIII A), son gases mono atómicos, incoloros y presentan una reactividad química muy baja
GRUPO V.A – TABLA PERIÓDICA
Está conformada por: dos no metales, un metal y dos metaloides.
El nitrógeno y el fósforo son los más importantes por su función en los seres vivos
+ Nitrógeno (N)
+ Fósforo (P)
+ Arsénico (As)
+ Antimonio (Sb)
+ Bismuto (Bi)
+ Se distinguen por su estabilidad en las moléculas debido a su tendencia de formar enlaces covalentes dobles y triples ( evidentes en el fosforo, arsénico y antimonio)
+ Cuando reaccionan con tras crean radicales libres, no procesados por el hígado así que se acumulan en este.
+ Esta unión hace que el nitrógeno y el bismuto reduzcan su toxicidad al formar moléculas
PROPIEDADES FÍSICAS:
Todos los elementos son sólidos a temperatura ambiente, menos el nitrógeno que es un gas.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
- Todos los elementos que la componen tienen 5 electrones en su capa más externa, dos electrones en el subnivel s y tres electrones no apareados en el subnivel p
- Nivel alto de electronegatividad y de energía ionizada y sus radios atómicos son pequeños
CARACTERÍSTICAS:
- Nitrógeno:
+ Número atómico: 7
+ Condiciones normales forma un gas diatomico
+ Elevada electronegatividad
- Fósforo:
+ Número atómico: 15
+ No metal
+ Se encuentra en la naturaleza como fosfatos inorgánicos y en organismos vivos
+ Alta reactividad
- Arsénico:
+ Número atómico: 33
+ Forma sólida en pocas ocasiones
+ Pertenece a los metaloides
+ Se presenta en 3 formas: arsénico gris, arsénico amarillo y arsénico negro.
- Antimonio:
+ Número atómico: 51
+ No abundante en la naturaleza
+ Allemonita
+ Se presenta de 2 formas: antimonio gris y antimonio amarillo
- Bismuto:
+ Número atómico: 83
+ Metal trivakente pobre
+ Similar al arsénico y antimonio
+ Se produce de forma natural
+ Su toxicidad es menor
APLICACIÓN
-Nitrógeno:
+ Industriales
+ Obtención de amoniaco
+ Fabricación de pólvora
+ Explosivos y combustibles de cohetes
+ Atmosferas protectoras y criogénicas
+ Inflador de llantas
- Fosforo:
+ Agente reductor
+ Agente desecante
+ Cuando forma hidruros
+ Haluros de fosforo
+ Fertilizantes
+ Raticida y cerillas
- Arsénico:
+ Preservante de la madera
+ Empleado en circuitos
+ En diodos y en led´s
+ Insecticidas y herbicidas
+ Pigmento y pirotecnia
+ Decolorante
+ Medicina
+ Agricultura
- Antimonio:
+ Industria de semiconductores
+ Como aleante
+ Baterías
+ Imprenta
+ Recubrimiento de cables
+ Rodamientos
+ Materiales resistentes al fuego y al calor
- Bismuto:
+ Productos químicos
+ Adictivos y aleaciones
+ Investigación
GRUPO VI.A – TABLA PERIODICA
Está compuesto por:
- Oxigeno (O)
- Azufre (S)
- Selenio (Se)
- Telurio (Te)
- Polonio (Po)
PROPIEDADES GENERALES:
+ Ganan o seden dos electrones al formar compuestos
+ El azufre, oxígeno y selenio son no metales
+ Telurio y polonio son metaloides
+ Configuración externa: NS2 NP4
+ En el oxígeno solo se pueden formar dos enlaces covalentes
+ Azufre, selenio, telurio y polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
CARACTERÍSTICAS
- Oxigeno:
+ Se obtiene mediante electrolisis de disoluciones acuosas alcalinas y descomposición catalitrica de H2O
+ Constituye el 21% de la atmosfera terrestre
+ Es fundamental para la vida
- Azufre:
+ Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal
+ Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido
- Selenio:
+ Presenta un aspecto metálico
+ Es un semimetal
+ Es fotoconductor
- Telurio:
+ Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico
+ No es muy abundante en la naturaleza
+ Se encuentra principalmente como telurios de plata y oro
- Polonio:
+ Es un metaloide radioactivo muy escaso
+ Emite radiación alfa y gamma
+ En su forma más estable es altamente soluble
APLICACIONES
- Oxigeno:
+ Industria del acero
+ Tratamiento de aguas negras
+ Blanqueado de pulpa y papel
+ Medicina
+ Reacciones como agente oxidante
- Azufre:
+ Producción de ácido sulfúrico
+ Fabricación de pólvora
+ Vulcanizado de caucho
- Selenio:
+ Electricidad y electrónica
+ Células solares y rectificadoras
+ Aceros inoxidables
+ Catalizador de reacciones de deshidrogenacion
- Telurio:
+ Aumentar la tensión en aceleraciones de cobre y plomo
+ Fabricación de dispositivos termoeléctricos
+ Agente vulcanizador
+ Industria del vidrio
- Polonio:
+ Radiación alfa
+ Investigación nuclear
+ Dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas
GRUPO VII.A – TABLA PERIODICA
Está compuesto por:
- Flúor (F)
- Cloro (Cl)
- Bromo (Br)
- Yodo (I)
- - Ástato (At)
PROPIEDADES DEL FLÚOR:
- Propiedades químicas
+ Reacciona de forma violenta con los compuestos que contienen hidrógenos
+ Es un elemento muy toxico y reactivo
- Propiedades físicas
+ Número atómico: 9
PROPIEDADES DEL CLORO:
- Propiedades químicas
+ Interviene en reacciones de sustancias
+ Materiales orgánicos como inorgánicos
- Propiedades físicas
+ Número atómico: 17
PROPIEDADES DEL BROMO:
- Propiedades químicas:
+ Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos
+ Es soluble en disolventes orgánicos
+ Es menos activo que el cloro
- Propiedades físicas:
+ Número atómico: 35
PROPIEDADES DEL YODO:
- Propiedades químicas:
+ Principal trazador de radioactivos
+ Procedimientos de radioterapia
- Propiedades físicas:
+ Número atómico: 53
UBICACIÓN DEL FLÚOR:
+ Alógeno abundante de la corteza terrestre
UBICACIÓN DEL CLORO:
+ Se encuentra formando parte de cloruros, cloritos y cloratos
+ Minas de sal y disueltos en el agua del mar
UBICACIÓN DEL BROMO:
+ Se encuentra en el mar en forma de bromuro
UBICACIÓN DEL YODO:
+ Presente en la corteza terrestre
UBICACIÓN DEL ASTATO:
+ Elemento más raro de la naturaleza
+ Presente en la corteza terrestre
El carbono es un no metal del grupo 4-A de la tabla periódica
Símbolo: C
Numero atómico (Z): 6
Números de oxidación: +4, -4
Es solido a temperatura ambiente, está presente en la naturaleza en distintas formas: alotrópicas, carbono amorfo y cristalino (en forma de grafito o diamante), es el pilar básico de la química orgánica y forma parte de todos los seres vivos.
Características:
+ Puede presentarse de dos formas: dura (diamante) y blanda (grafito)
+ Presenta afinidad para enlazarse con otros átomos y formar cadenas
Estados alotrópicos:
+ Amorfo
+ Diamante
+ Fulerenos
+ Nanotubos
Isotopos:
+ 12C base para la masa atómica de los elementos químicos
+ Los isotopos naturales y estables del carbono son 12C (98.89%) y el 13C (1,11%)
Enlaces del carbono: Presenta dos enlaces: enlace iónico y enlace covalente.
+ Enlace iónico: El elemento recibe electrones de otro elemento.
+ Enlace covalente: Se forma por el comportamiento de electrones entre los átomos comprometidos con la formación de enlaces.
Aplicación del carbono:
+ Componente de hidrocarburos: combustibles fósiles (petróleo y gas natural)
+ Materia prima para la obtención de plásticos
+ El isotopo se usa para la datación radio métrica
+ El grafito se combina con arcilla para hacer las minas de los lapiceros
+ El diamante es utilizado para hacer joyas
+ Pastillas de carbono en la medicina
+ Purificación del agua
Obtención:
+ Se originó en las estrellas, los cometas, meteoritos y en la atmósfera de los planetas
+ En combinación con otros elementos se encuentra en la atmósfera terrestre y disuelto en el agua
ÁTOMO DE CARBONO:
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p2
La configuración electrónica da como resultado 4e- (2e- s, 2e- p), con esta configuración no es posible hallar toda la información necesaria, como por ejemplo:
+ Valencia covalente: 4
+ Enlaces iguales: tipo s y tipo p
+ Ángulos de enlace: 90° p y a direcciónales s
Teoría del enlace de valencia:
Trata de explicar lo que no explica la configuración electrónica.
+ Orbitales idénticos entre sí, resultado de la hibridación
+ La hibridación es la mezcla dentro del átomo de carbono de 2 orbitales s con 2 orbitales p
+ Existen 3 tipos de orbitales:
· Si mesclamos 2S con 3 orbitales p, nos da como resultado 4 orbitales híbridos SP3
· Si mesclamos 2S con 2 orbitales p, nos da como resultado 3 orbitales híbridos SP2 y 1 orbital P
· Si mesclamos 2S con 1 orbital p, nos da como resultado 2 orbitales híbridos SP y 2 orbitales P
+ La hibridación SP3 la vamos a tener cuando todos los enlaces sean covalente simples y sus moléculas son tetraédricas
+ La hibridación SP2 aparece con la formación de enlaces dobles y sus moléculas son planas trigonales y forman un Angulo de 120°
+ La hibridación SP produce enlaces triples y sus moléculas son lineales formando ángulos de 180°
GRUPO IV.A – TABLA PERIÓDICA
Los químicos comenzaron a buscar una clasificación de los elementos, para facilitar las investigaciones y los avances en el conocimiento de la materia
+ Grupos: Columnas verticales de los elementos, presentan propiedades químicas similares.
+ Periodos: Filas horizontales (7), sus propiedades varían desde izquierda a derecha
+ Los elementos se clasifican en 3 grupos:
· Metales: Conductores de electricidad y calor · No metales: Malos conductores de electricidad y calor · Metaloides: Presentan propiedades de metales y no metales
+La tabla se divide en tres bloques:
· Representativos: (grupos 1, 2 y del 12 al 18)· Transición: (del 3 al 12) · Transición interna: (bloque f)
+Grupos de acuerdo a sus propiedades químicas y físicas:
· Alcalinos: situado en el grupo 1, (menos H), todos presentan un electrón en su último nivel de energía con tendencia a perderlo · Alcalinos térreos: situados en el grupo 2, tienen propiedades básicas· Halógenos: se encuentran en el grupo 17 (VII A), tienen la propiedad de formar una sal al reaccionar con sodio.· Gases nobles: ubicados en el grupo 18 (VIII A), son gases mono atómicos, incoloros y presentan una reactividad química muy baja
GRUPO V.A – TABLA PERIÓDICA
Está conformada por: dos no metales, un metal y dos metaloides.
El nitrógeno y el fósforo son los más importantes por su función en los seres vivos
+ Nitrógeno (N)
+ Fósforo (P)
+ Arsénico (As)
+ Antimonio (Sb)
+ Bismuto (Bi)
+ Se distinguen por su estabilidad en las moléculas debido a su tendencia de formar enlaces covalentes dobles y triples ( evidentes en el fosforo, arsénico y antimonio)
+ Cuando reaccionan con tras crean radicales libres, no procesados por el hígado así que se acumulan en este.
+ Esta unión hace que el nitrógeno y el bismuto reduzcan su toxicidad al formar moléculas
PROPIEDADES FÍSICAS:
Todos los elementos son sólidos a temperatura ambiente, menos el nitrógeno que es un gas.
PROPIEDADES QUÍMICAS:
- Todos los elementos que la componen tienen 5 electrones en su capa más externa, dos electrones en el subnivel s y tres electrones no apareados en el subnivel p
- Nivel alto de electronegatividad y de energía ionizada y sus radios atómicos son pequeños
CARACTERÍSTICAS:
- Nitrógeno:
+ Número atómico: 7
+ Condiciones normales forma un gas diatomico
+ Elevada electronegatividad
- Fósforo:
+ Número atómico: 15
+ No metal
+ Se encuentra en la naturaleza como fosfatos inorgánicos y en organismos vivos
+ Alta reactividad
- Arsénico:
+ Número atómico: 33
+ Forma sólida en pocas ocasiones
+ Pertenece a los metaloides
+ Se presenta en 3 formas: arsénico gris, arsénico amarillo y arsénico negro.
- Antimonio:
+ Número atómico: 51
+ No abundante en la naturaleza
+ Allemonita
+ Se presenta de 2 formas: antimonio gris y antimonio amarillo
- Bismuto:
+ Número atómico: 83
+ Metal trivakente pobre
+ Similar al arsénico y antimonio
+ Se produce de forma natural
+ Su toxicidad es menor
APLICACIÓN
-Nitrógeno:
+ Industriales
+ Obtención de amoniaco
+ Fabricación de pólvora
+ Explosivos y combustibles de cohetes
+ Atmosferas protectoras y criogénicas
+ Inflador de llantas
- Fosforo:
+ Agente reductor
+ Agente desecante
+ Cuando forma hidruros
+ Haluros de fosforo
+ Fertilizantes
+ Raticida y cerillas
- Arsénico:
+ Preservante de la madera
+ Empleado en circuitos
+ En diodos y en led´s
+ Insecticidas y herbicidas
+ Pigmento y pirotecnia
+ Decolorante
+ Medicina
+ Agricultura
- Antimonio:
+ Industria de semiconductores
+ Como aleante
+ Baterías
+ Imprenta
+ Recubrimiento de cables
+ Rodamientos
+ Materiales resistentes al fuego y al calor
- Bismuto:
+ Productos químicos
+ Adictivos y aleaciones
+ Investigación
GRUPO VI.A – TABLA PERIODICA
Está compuesto por:
- Oxigeno (O)
- Azufre (S)
- Selenio (Se)
- Telurio (Te)
- Polonio (Po)
PROPIEDADES GENERALES:
+ Ganan o seden dos electrones al formar compuestos
+ El azufre, oxígeno y selenio son no metales
+ Telurio y polonio son metaloides
+ Configuración externa: NS2 NP4
+ En el oxígeno solo se pueden formar dos enlaces covalentes
+ Azufre, selenio, telurio y polonio pueden enlazarse hasta con 6 átomos
CARACTERÍSTICAS
- Oxigeno:
+ Se obtiene mediante electrolisis de disoluciones acuosas alcalinas y descomposición catalitrica de H2O
+ Constituye el 21% de la atmosfera terrestre
+ Es fundamental para la vida
- Azufre:
+ Se encuentra en zonas volcánicas y en domos de sal
+ Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas en estado solido
- Selenio:
+ Presenta un aspecto metálico
+ Es un semimetal
+ Es fotoconductor
- Telurio:
+ Es un metaloide con propiedades de carácter no metálico
+ No es muy abundante en la naturaleza
+ Se encuentra principalmente como telurios de plata y oro
- Polonio:
+ Es un metaloide radioactivo muy escaso
+ Emite radiación alfa y gamma
+ En su forma más estable es altamente soluble
APLICACIONES
- Oxigeno:
+ Industria del acero
+ Tratamiento de aguas negras
+ Blanqueado de pulpa y papel
+ Medicina
+ Reacciones como agente oxidante
- Azufre:
+ Producción de ácido sulfúrico
+ Fabricación de pólvora
+ Vulcanizado de caucho
- Selenio:
+ Electricidad y electrónica
+ Células solares y rectificadoras
+ Aceros inoxidables
+ Catalizador de reacciones de deshidrogenacion
- Telurio:
+ Aumentar la tensión en aceleraciones de cobre y plomo
+ Fabricación de dispositivos termoeléctricos
+ Agente vulcanizador
+ Industria del vidrio
- Polonio:
+ Radiación alfa
+ Investigación nuclear
+ Dispositivos ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas
GRUPO VII.A – TABLA PERIODICA
Está compuesto por:
- Flúor (F)
- Cloro (Cl)
- Bromo (Br)
- Yodo (I)
- - Ástato (At)
PROPIEDADES DEL FLÚOR:
- Propiedades químicas
+ Reacciona de forma violenta con los compuestos que contienen hidrógenos
+ Es un elemento muy toxico y reactivo
- Propiedades físicas
+ Número atómico: 9
PROPIEDADES DEL CLORO:
- Propiedades químicas
+ Interviene en reacciones de sustancias
+ Materiales orgánicos como inorgánicos
- Propiedades físicas
+ Número atómico: 17
PROPIEDADES DEL BROMO:
- Propiedades químicas:
+ Reacciona con el agua, compuestos y elementos metálicos
+ Es soluble en disolventes orgánicos
+ Es menos activo que el cloro
- Propiedades físicas:
+ Número atómico: 35
PROPIEDADES DEL YODO:
- Propiedades químicas:
+ Principal trazador de radioactivos
+ Procedimientos de radioterapia
- Propiedades físicas:
+ Número atómico: 53
UBICACIÓN DEL FLÚOR:
+ Alógeno abundante de la corteza terrestre
UBICACIÓN DEL CLORO:
+ Se encuentra formando parte de cloruros, cloritos y cloratos
+ Minas de sal y disueltos en el agua del mar
UBICACIÓN DEL BROMO:
+ Se encuentra en el mar en forma de bromuro
UBICACIÓN DEL YODO:
+ Presente en la corteza terrestre
UBICACIÓN DEL ASTATO:
+ Elemento más raro de la naturaleza
+ Presente en la corteza terrestre
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